下列物質(zhì)中，各元素原子的最外層電子全部參加成鍵的是             （   ）
A．氟化氫B．水C．硅化氫D．二氧化碳
C
A項(xiàng)，氟化氫只有一對(duì)共用電子對(duì)，而氟元素周圍還有三對(duì)孤對(duì)電子；B項(xiàng)，水有兩對(duì)共用電子對(duì)，而氧元素周圍有兩對(duì)孤電子對(duì)；C項(xiàng)，硅化氫有四對(duì)共用電子對(duì)，硅元素和氫元素的原子的最外層電子全部參加成鍵，正確；D項(xiàng)，二氧化碳分子中形成兩個(gè)雙鍵，但氧元素周圍還有兩對(duì)孤對(duì)電子，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y都是短周期元素，若X的原子序數(shù)為n，X2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y的原子序數(shù)是
A．n-2B．n-4C．n-6D．n-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某主族元素原子的第一、二、三、四各級(jí)電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為
A．IA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．IVA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是
A．元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C．K、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的堿性均依次增強(qiáng)
D．第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。
據(jù)此請(qǐng)回答：
⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式_______________________________,______________________。
⑶科學(xué)家證實(shí)，BeCl2是共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是
______________________________________________。用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都具有相同的性質(zhì)
B．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
C．由不同原子組成的物質(zhì)肯定不是單質(zhì)
D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(3分)A元素的原子最外層有3個(gè)電子，B元素的原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A的化合價(jià)為________，B的化合價(jià)為_________，A與B結(jié)合形成化合物的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) 
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                 。
（4）A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的
離子方程式為                                       ；
（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為      
                                                  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最��；4種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。
⑴寫出由B、C二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有                              
⑵寫出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學(xué)式         、          ，
這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
⑶用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。
2個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a是   極，電極反應(yīng)式為                      
②b是   極，電極反應(yīng)式為                       

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