鐵元素是人體必需的微量元素，鐵在人體內(nèi)的主要功能是與血紅蛋白一起（含低價(jià)鐵）參與氧的運(yùn)輸、轉(zhuǎn)運(yùn)、交換和組織呼吸的過(guò)程．精制鐵粉可與乳酸反應(yīng)制備一種藥物，反應(yīng)式如下：
2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)式中的還原劑
 
，推測(cè)產(chǎn)物乳酸亞鐵可以治療的疾病是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),藥物的主要成分和療效
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為還原劑，CH3CH（OH）COOH為氧化劑，鐵是人體所需微量元素，缺鐵易患貧血．
解答： 解：反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為還原劑，乳酸亞鐵可以治療的疾病是缺鐵性貧血，
故答案為：Fe；缺鐵性貧血．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、健康的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（　�。�
A、升高溫度
B、增大反應(yīng)物濃度
C、使用催化劑
D、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A+B=C+D，11gA和12gB恰好完全反應(yīng)，生成C和9gD，則生成C的質(zhì)量為（　�。�
A、11 g
B、12 g
C、13 g
D、14 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A、B、C、D、E都是常見(jiàn)的烴的含氧衍生物，C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，D是最簡(jiǎn)單的醇，E是酯．它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)根據(jù)上圖回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
；
（3）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體且屬于酯的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（4）寫(xiě)出A在Cu或Ag催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種混合而成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示．（假設(shè)每一步均恰好完全反應(yīng)）

試推斷：
（1）無(wú)色氣體B的化學(xué)式為
 
，操作X的名稱是
 
．
（2）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是
 
．
（3）溶液F中一定含有的酸根離子符號(hào)是
 
．
（4）濾液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A《化學(xué)與生活》
抗酸藥物的種類很多，其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．寫(xiě)出氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉．淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（填寫(xiě)分子式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氫化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．

（1）SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室（如圖1）里進(jìn)行的，中部是一個(gè)熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料（如銅管）制成．溫度低的氣體A從管外流過(guò)，上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過(guò)，通過(guò)導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換．實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換（除直接加熱外），如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí)，通常使用玻璃導(dǎo)管，氣體和液體熱交換時(shí)，通常使用
 
（填儀器名稱），請(qǐng)你舉一例有液體與流體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)名稱）．
（2）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為a．若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是
 
（填字母）．
A．向體積為1L的容器中充入2molSO3
B．向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C．向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D．向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E．向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
（4）某學(xué)生廟想以如圖2所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O2一極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）若通入SO2的速率為2.24L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為
 
mL?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
 
mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s 0 500 1000
C（NcOs）mol?L2 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（前年入秋以來(lái)，我國(guó)西南地區(qū)遭遇了歷史罕見(jiàn)的特大旱災(zāi)．干冰可用于人工降雨，其化學(xué)式為
 
．去年4月份，冰島火山噴發(fā)，持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)，產(chǎn)生大量的火山灰，同時(shí)引起空氣中SO2含量增加，可能導(dǎo)致周邊地區(qū)的環(huán)境問(wèn)題是
 
（填“酸雨”或“溫室效應(yīng)”）．

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