11．屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖

分析 電解質(zhì)是在水溶液中本身能電離出自由移動離子而導(dǎo)電或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、二氧化碳在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、鋁為單質(zhì)，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶于水后能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故C正確；
D、蔗糖在水溶液中不能電離出離子而導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義來分析，應(yīng)注意的是電解質(zhì)必須是化合物，且在水溶液中是其本身電離出自由移動離子而導(dǎo)電，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時D的濃度是0.5mol•L-1．下列說法正確的是（　　）
A．10 min后向容器中加入A，再次達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
B．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ（C）=0.1 mol•L-1•min-1
C．恒溫下，將壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次達(dá)平衡時D的濃度小于1 mol•L-1
D．反應(yīng)達(dá)平衡時c（B）=1.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質(zhì)量為17.4g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）上述反應(yīng)制得的溶液，調(diào)節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe3+、Al3+（使其濃度小于l×10-6mol•L-1），然后從得到的MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，圖可以看出，需控制結(jié)晶溫度在60℃以上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．微波是一種高頻電磁振蕩．微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處血液迅速凝固而減少失血，以下關(guān)于其作用原理的說法正確的是（　�。�
A．微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固
B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固
C．微波電流通過手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固
D．以上說法都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的 NO和  NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請回答：
（1）NO的體積為8.96L，NO2 的體積為13.44L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L-1（列出計(jì)算式即可）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水102g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)簽．
（1）該注射溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．（保留兩位小數(shù)）
（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要用到的是A．（填序號）
A．錐形瓶  B．燒杯  C．膠頭滴管  D．藥匙   E．托盤天平
（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是玻璃杯、500mL容量瓶．
（4）下列四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）某同學(xué)配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達(dá)標(biāo)，取該氯化鈉注射液130mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到白色沉淀2.87g，試通過計(jì)算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達(dá)標(biāo)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
達(dá)標(biāo)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽，當(dāng)日子照射相當(dāng)長時間后，試管中剩余氣體的體積約占試管容積的（假設(shè)反應(yīng)前后體系溫度相同）（　�。�
A．$\frac{1}{4}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問題：（1）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是將適量的硫酸鐵溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色退去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．熱化學(xué)方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）；△H=-293.23kJ/mol．分析下列說法中不正確的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ
B．S（g）+O2（g）═SO2（g），生成1mol SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ
C．1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和
D．1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

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