一元堿A與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸等體積混合所得溶液的pH為7，以下說法正確的是
[     ]
①若A為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01 mol/L
②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol/L
⑧反應(yīng)前，A溶液中c(OH-)一定是0. 01 mol/L
④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的總濃度等于陽離子的總濃度
A．①②
B．①③
C．①②④
D．全部
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為
B
B
（填序號(hào)）．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
6.1g
6.1g
（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

一元堿A與0.01 mol•L-1的一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（   ）

①若A為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01 mol•L-1

②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol•L-1

③反應(yīng)前，A溶液中的c(OH-)一定是0.01 mol·L-1

④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度

A．①②　　　　　　　　 B．①③

C．①②③　　　　　　   D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

一元堿A與0.01 mol•L-1的一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（   ）

①若A為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01 mol•L-1

②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol•L-1

③反應(yīng)前，A溶液中的c(OH-)一定是0.01 mol·L-1

④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度

A．①②　　　　　　　　 B．①③

C．①②③　　　　　　   D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一元堿A與0.01mol•L-1的一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（）
①若A為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01 mol•L-1
②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol•L-1
③反應(yīng)前，A溶液中的c(OH-)一定是0.01 mol·L-1
④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ①②③
  4. D.
    ①②③④

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