NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．常溫下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為0.1NA
C．2.3gNa在反應(yīng)中失去電子數(shù)為NA
D．3.4 g NH3中含NH3分子數(shù)目為0.2NA
D
A，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。B，鈉離子總數(shù)為0.2NA   C，2.3gNa在反應(yīng)中失去電子數(shù)為0.1NA
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
B．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，能求出物質(zhì)的量的是
A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)
B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積
C．甲：固體的體積；乙：固體的密度
D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為16g/mol
B．1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同
D．22.4LCO2中含有 NA個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)況下，下列物質(zhì)中體積最大的是 (     )
A．22.4 L H2　　B．含3.01×1023個(gè)分子的Cl2　　
C．10g NH3　　D．0.8 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.02mol銅片溶于100mL 9mol/L HNO3中，產(chǎn)生336 mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有關(guān)反應(yīng)如下：    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的體積至少為（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
A．67.2 mLB．56.0 mLC．22.4 mLD．11.2 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（  ）
 
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3 L SO2
C．配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需該硫酸62.5 mL
D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為    ，其中含有     個(gè)水分子，共有   個(gè)原子。
（2）在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O       g。（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。試計(jì)算：
（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

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