Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)離子反應(yīng)方程式： ，其中水為_(kāi)_______劑。

（3）氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用過(guò)量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。（配平時(shí)系數(shù)為“1”必須寫(xiě)出）

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________（填元素名稱），氧化劑是____________（填化學(xué)式）。

③往反應(yīng)后的熱溶液中加入過(guò)量澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生和藍(lán)色沉淀生成，寫(xiě)出兩個(gè)相應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C

（2）2Na＋2H2O===2Na++OH-＋H2↑，水做氧化劑。

（3）①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋ 1 CuCl2＋ 1 N2↑＋4H2O ②氮 CuO

③NH4++OH-NH3↑+H2O Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

【解析】

試題分析：（1）煤的形成過(guò)程、衛(wèi)星上太陽(yáng)能電池的工作過(guò)程及我國(guó)古代燒制陶器的過(guò)程中都涉及有氧化還原反應(yīng)，而簡(jiǎn)單的機(jī)械織布過(guò)程中無(wú)氧化還原反應(yīng)，故答案C；（2）由“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系圖”可知，I為化合反應(yīng)（或分解反應(yīng)），Ⅱ為分解反應(yīng)（或化合反應(yīng)），Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)；有水參加的置換反應(yīng)有很多，比如Na與水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na＋2H2O===2Na++OH-＋H2↑，在該反應(yīng)中，水作氧化劑；（3）①利用氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒，并結(jié)合原子守恒、電荷守恒可配平化學(xué)方程式：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋ 1 CuCl2＋ 1 N2↑＋4H2O；②在該反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)降低，被還原，CuO作氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物；氮元素化合價(jià)升高，被氧化，NH4Cl作還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；因此被氧化的元素是氮元素，氧化劑是CuO；③往反應(yīng)后的熱溶液中加入過(guò)量澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生和藍(lán)色沉淀生成，證明生成了NH3和Cu（OH）2沉淀，化學(xué)方程式分別為：NH4++OH-NH3↑+H2O，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。