【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH -＝SO32 - +H2O

B. 向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH - NH3·H2O

C. Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產生沉淀：Ba2++ SO4 2 -＝BaSO4↓

D. 過量的鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+

【答案】D

【解析】

A.過量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液，正確的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故A錯誤；

B.NH4Cl濃溶液跟濃NaOH溶液混合加熱的離子反應為NH4++OH-NH3↑+H2O，故B錯誤；

C.Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合后，反應的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D.足量鐵粉與稀硝酸反應，正確的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。

(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。

(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。

①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進入。

②C中的藥品是______。目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣，目的二是：_______________。

③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。

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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：

（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結構示意圖___．

（2）B2分子的電子式：__，A2C的結構式：______．

（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．

（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_______．

（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____（填序號）

a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農藥中間體。 請回答下列問題：

(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。

(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。

(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有________。

(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________。

(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍色，其反應的離子方程式為________。

(7)銅氮合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為a pm，則該晶體的密度為________ g/cm3( 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。

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【題目】據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是（ ）

A. 它位于元素周期表中第七周期ⅦA族

B. 這種元素一定是非金屬元素

C. 這種原子的中子數(shù)為167

D. 這種原子的電子數(shù)為167

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于硅及硅的化合物的敘述中，正確的是（ ）

A.硅單質可以制光導纖維 和太陽能電池

B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，其中硅酸鈉俗稱水玻璃

C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于純凈物的是 (　　 )

A.汽油B.溴乙烷C.聚乙烯D.天然氣

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【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x～h表示)的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）x形成的陰離子的結構示意圖為_____________ 。

（2）如果z原子中含8個中子，則其原子符號為______________。

（3）f的單質和e的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_______________。

（4）比較d、e常見離子的半徑大�。�_______________（填離子符號，用“〉”表示）。

（5）g、h兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是_____________。（填化學式）

（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 2004年12月26日，印度洋發(fā)生海嘯，災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是

A.蒸餾B.吸附沉淀C.過濾D.靜置沉淀

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