Question

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=一57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是

BC

（填字母）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度  C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度
（2）17℃、1.01×10⁵ Pa，2L密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，存在0.0600mol NO₂，0.0240mol N₂O₄．則此反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K

13.3

；
若減少容器體積，則平衡常數(shù)K

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
若升高體系溫度，則平衡常數(shù)K

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）該反應是反應前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應，要提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，只要改變條件使化學平衡向正反應方向移動即可．
（2）化學平衡常數(shù)K=

c(N2O4)

c(NO2)2

，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．

解答：解：（1）該反應是反應前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可改變反應物的濃度、體系的壓強、溫度等．
A、減小N0₂的濃度，平衡向逆反應方向移動，N0₂的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B．降低溫度，平衡向正反應方向移動，N0₂的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；
C．增加N0₂的濃度，平衡向正反應方向移動，且體系壓強增大，也利于反應向正反應方向移動，故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，N0₂的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故答案為：BC；
（2）c（NO₂）=

0.0600mol

2L

=0.0300 mol/L，c（N₂O₄）=

0.0240mol

2L

=0.0120mol/L；
K=

c(N2O4)

c(NO2)2

=

0.0120

0.0300 ×0.0300

=13.3，
若減少容器體積，體系壓強增大，平衡向正反應方向移動，但化學平衡常數(shù)不變，
若升高體系溫度，平衡向逆反應方向移動，c（NO₂）增大，則平衡常數(shù)K減小，
故答案為：13.3；不變；減小．

點評：本題考查了影響化學平衡的因素及化學平衡常數(shù)的含義，難度不大，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．