Question

3．將I₂溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．該平衡體系中，I₃^-的物質的量濃度與溫度（T）的關系如圖所示（曲  線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應速率：v_M＞v_P
• B． 平衡常數：K_N＜K_P
• C． M、N兩點相比，M點的c（I^-）大
• D． Q點時，v_正＞v_逆

Answer 1

分析 由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，從溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質的轉化率、平衡常數的變化、反應進行方向及不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答 解：A、P點時的溫度比M點的溫度高，溫度越高反應速率越快，所以v_M＜v_P，故A錯誤；
B、正反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數越小，所以K_N＞K_P，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以M、N兩點相比，N點的c（I^-）大，故C錯誤；
D、T₁時Q未平衡，但可逆反應在這種溫度下最終達平衡狀態(tài)，所以要向轉化I₃^-（aq）的方向移動，所以Q點時，v_正＞v_逆，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據圖象曲線變化分析化學方程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．