【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應式為：O2+2H2O+4e- = 4OH―

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C. 工作一段時間后，電解液中pH減小

D. 電池在工作過程中，每消耗1mol O2 ，轉移2mol電子

【答案】D

【解析】A. 正極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應，反應式為：O2+2H2O+4e- = 4OH－，A正確；B. 工作一段時間后，溶劑水增加，電解液中KOH的濃度減小，但物質的量不變，B正確；C. 工作一段時間后，溶劑水增加，電解液中KOH的濃度減小，電解液中pH減小，C正確；D. 電池在工作過程中，每消耗1mol O2 ，轉移4mol電子，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

B. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 玻璃和水泥屬于硅酸鹽材料，都用到石灰石作原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應：

①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ/mol

下列熱化學方程式中，反應熱為零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題：

①不會使臭氧層受損的物質是________。

A.CCl4 B.氟氯代烷 C.CO D.CH4

②下列措施不利于環(huán)境保護的是________。

A.推廣使用無鉛汽油 B.提倡使用太陽能 C.推廣使用無磷洗衣粉 D.大量使用私家車

③下列氣體不屬于大氣污染物是________。

A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2

（2）人類科學的進步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類在社會傳統(tǒng)的玻璃、________和________三大硅酸鹽產(chǎn)品的基礎上，又開發(fā)了主要成分是________的光導纖維、屬于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：

實驗名稱：鹵素單質氧化性強弱的比較

實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI試紙

實驗步驟及結論

實驗步驟

實驗結論

①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

請回答下列問題：

(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是_____________、____________。

(2)CCl4在實驗中所起的作用是________________。

(3)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(4)該同學的實驗設計不足之處是_______________，改進的辦法是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJmol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1。當1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正確的是( )

A. ②和⑤ B. ①和③

C. ②和④ D. ②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用標準狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是

　電離能/kJ·mol－1

元素　　　　　

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A. 元素X的常見化合價是＋1價

B. 元素Y是第ⅢA族元素

C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D. 若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質溶液是四氯合鋁酸鋰(LiAlCl4)溶解在二氯亞硫酰(其化學式是SOCl2)中形成的，原電池的電極總反應式是：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S下列關于這種新型電池的說法中錯誤的是（ ）

A. 電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

B. 鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極

C. 該電池內(nèi)環(huán)境應該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命

D. 電池工作時，鋰提供的電子的物質的量與析出硫的物質的量之比是4∶1

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