12．反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當(dāng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1

分析 NO2與水反應(yīng)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，以此解答．

解答 解：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，
所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，
由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，
所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價(jià)判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低?
D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精中常含有會(huì)使人中毒的（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是ab（填字母）
a．加水時(shí)越過(guò)刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時(shí)俯視刻度線
（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入45mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02mol
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL
（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為0.015mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃．負(fù)極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應(yīng)為：H2+CO+O2=CO2+H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)Al-3e-Al3+B．燃料氣體是氧氣
C．正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-2CO32-D．該電池不能用烴類物質(zhì)作燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）美國(guó)麻省理工學(xué)院（MIT）近年來(lái)設(shè)計(jì)出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過(guò)外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過(guò)熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過(guò)程．

寫出電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過(guò)程中陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題．流程如圖：
①寫出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過(guò)程中陽(yáng)極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（注：銨黃鐵礬化學(xué)式為（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12）
（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用D溶解（填字母）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是原料來(lái)源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．
（3）根據(jù)圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5．

（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2（SO4）3+2NH3．H2O+10H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5H2SO4．
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“濾液”中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法：取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)．例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中的電離過(guò)程為：

下列判斷正確的是（　�。�
A．凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的
B．硼酸分子中除氫原子外每個(gè)其他原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性化合物

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