【題目】常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可以滑動(dòng)的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的（如圖）。

然后點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗(yàn)，此時(shí)右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。則反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比為___。（請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程）

【答案】4：5

【解析】

中間活塞可動(dòng)，說明左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣過量，利用方程式計(jì)算。

設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1/4，左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，H2和O2的物質(zhì)的量為3mol，點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O，反應(yīng)后活塞正好停留在容器的中間，反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃則剩余氧氣為1mol，參加反應(yīng)的H2和O2共2mol，其中n（H2）=4/3mol，n（O2）=2/3mol，原氣體中n（H2）=mol，n（O2）=mol+1mol=mol，反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比為：=4：5，故答案為：4:5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH。回答下列問題：

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為__。

（2）一種脫硫工藝為：真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；

②已知下列熱化學(xué)方程式：

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①活性α—Al2O3催化水解過程中，隨溫度升高COS轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的原因可能是__，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是__；

②由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個(gè)電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。

①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：

①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該微粒為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時(shí)，常見的微粒可能為(填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種常見的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現(xiàn)代科技的熱門課題。

(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化劑進(jìn)行反應(yīng)生成CH3OH 蒸氣和水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是60%，其平衡常數(shù)為_______。

(2)工業(yè)上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應(yīng)物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示：

①用Ir和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能更低的是_________；

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________，反應(yīng)的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是__________；

④已知T℃下，將2 molCO2和6 molH2通入到體積為V L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)的總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間t/min

0

10

20

30

40

總壓強(qiáng)p/1000kPa

1.0

0.83

0.68

0.60

0.60

該反應(yīng)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O

C.電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大

D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

B.0～1s內(nèi)， v(A)=v(B)

C.0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時(shí)，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. 金屬鈉與水的反應(yīng) Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

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