Question

己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

下列問題不正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= C(C)·C(D) / C2(B)

B．該反應(yīng)的△H < 0

C．830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）>V（逆）；

D．在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(C)·c(D) / c2(B)，A正確；B、溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C、830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，這說明消耗B是1.5mol，則根據(jù)方程式可知生成C、D均是1.5mol。平衡時(shí)B、C、D三種物質(zhì)的濃度分別是0.1mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，所以濃度熵＝0.3×0.3/0.12＝9＞1，因此反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則此時(shí)V（正）＜V（逆），C錯誤；D、反應(yīng)前后容器體積不變，但氣體的質(zhì)量增加，因此密度是變化的，所以在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)應(yīng)用、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及平衡狀態(tài)判斷等