Question

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol碳烯（：CH₂）中含有的電子數(shù)為6NA
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

  6

  22.4

  NA
• C、4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.15NA
• D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4.5NA

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳烯（：CH₂）不帶電，含有8個(gè)電子，1mol碳烯中含有8mol電子；
B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷；
C．根據(jù)1molSiO₂晶體含有4mol的硅氧鍵計(jì)算；
D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的C和H的物質(zhì)的量，再計(jì)算出共用電子對(duì)數(shù)目．

解答： 解：A．1mol碳烯中含有8mol電子，含有的電子數(shù)為8N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．4.5gSiO₂的物質(zhì)的量為：

4.5g

60g/mol

=

3

40

mol，含有共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為：

3

40

mol×4=0.3mol，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D．21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有0.15mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有0.15mol原子、0.3molH；乙烯和丁烯中，平均每個(gè)C形成1對(duì)C-C共用電子對(duì)，每個(gè)H原子形成1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以21g混合物中含有0.45mol共用電子對(duì)，含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4.5N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意烯烴中含有的共用電子對(duì)情況．