Question

下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)：對(duì)此有下列說(shuō)法與表中數(shù)據(jù)一致的說(shuō)法是（     ）

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔點(diǎn)(℃)	801	782	712	-68
沸點(diǎn)(℃)	1465	1600	1418	57

 

A．CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵強(qiáng)   

B．801℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)

C．SiCl₄是分子晶體                                

D．MgCl₂水溶液不能導(dǎo)電

 

Answer 1

C

解析:離子晶體中離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，CaCl₂的熔沸點(diǎn)均低于MgCl₂的，所以CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵要弱。801℃時(shí)，NaCl開始熔化，只有溫度超過(guò)1465℃時(shí)才能形成氣態(tài)。氯化鎂屬于電解質(zhì)在溶液中能電離出陰陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電。SiCl₄的熔沸點(diǎn)都很低，應(yīng)該屬于分子晶體，所以正確的答案是C。