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碳酸溶液中存在如下平衡:H2CO3H++HCO3-   HCO3-H++CO32- ,該溶液的pH值增大時,則c(CO32-)將   
[     ]
A.增大    
B.減少    
C.不變    
D.可能增大也可能減小
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質.
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回答下列問題:
(1)A裝置制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的漂白粉,通過
 
(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在A與B之間安裝盛有
 
(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A、堿石灰     B、飽和食鹽水    C、濃硫酸    D、飽和碳酸氫鈉溶液
(2)B溶液發(fā)生反應的離子方程式
 

(3)D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
 

(A)SO42-      B、S     C、SO2     D、H2SO4
(4)C中現(xiàn)象是無色溶液變成棕黃色后又褪色.這是因為發(fā)生如下2個反應:
 
;②I2+Cl2+H2O═HIO3+
 
(不必配平).
(5)E中NaOH的作用是
 
.為證明E溶液中存在ClO-,取少量E中溶液放入試管中,滴加稀H2SO4至溶液呈酸性,再加入淀粉KI溶液,預期現(xiàn)象和結論是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

 在NH4Cl水溶液中用空氣氧化碳酸鈷(II)可以得到具有光澤的紅色氯化物A(NH3:Co:Cl為4:1:1)。將A的固體在0℃下加入用HCl氣體飽和的無水乙醇中,在室溫下有氣體迅速釋放,將其振搖至不再有氣體發(fā)生,得到藍灰色固體B,B是一種混合物。將B過濾,用乙醇洗滌,然后用少量冷水洗滌, 所得主要產物再經一系列提純步驟產生紫色晶體C (化學式: CoCl3?4NH3?0.5H2O)。當C在濃鹽酸中加熱時, 可以分離出一種綠色化合物D, 經分析為CoCl3?4NH3?HCl?H2O。D可溶于冷水,加濃鹽酸就沉淀出來。

提示:

   ① 已知[CoCl2(en)2]+可被拆分的異構體形式是紫色的;并且在溶液中存在如下平衡:

    紫色-[CoCl2(en)2]Cl  綠色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O

    注:en = H2NCH2CH2NH2 

  ② 在-12℃的低溫下,用HCl氣體飽和了的鹽酸處理如下圖所示的雙核配合物,同樣能得到C。

 

回答下列問題:

(1) A~D分別代表何種化合物?請分別畫出C與D中配離子的立體結構。

(2) 寫出并配平所有的化學方程式。

(3) 試根據C與D中配離子的立體結構判斷它們的極性,并簡要說明理由。

(4) 用少量冷水洗滌B目的何在?濃鹽酸在綠色化合物D形成中起什么作用?

(5) C與D之間的轉化屬于一種什么類型的反應?

(6) 由題給條件和提示說明你所推測的化學反應發(fā)生的依據。    

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