.關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是                                 (     )

A．c(NH4+)：③＞①                        

B．水電離出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)= c(OH－) + c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

 

B

解析:一水合氨是弱電解質，氯化銨是強電解質，所以A正確。鹽酸是強酸，氫離子濃度大于氨水中OH－的濃度，所以對水的電離抑制程度是①＜②，因此水電離出的c(H＋)是②＜①，B不正確。①和②等體積混合后，所得溶液是氯化銨溶液，NH4+水解顯酸性，根據(jù)氫原子守恒可判斷，C正確。①和③等體積混合后溶液顯堿性，即氨水電離程度大于氯化銨的水解程度，所以D也是正確的。答案選B。

 

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關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法中
不正確的是  (      )

A．c(NH4+)：③＞①
B．水電離出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

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關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A.  c（NH4+）：③＞①

B水電離的氫離子濃度  ②>①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+)

 

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關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H+)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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A．c(CH3COO－)：③＞①

B．水電離出的c(OH－)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．①和③無論以何種比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

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