Question

17．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.075
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6，-2	-2

• A． 氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R，金屬性L＞Q
• B． M與T形成的化合物具有兩性
• C． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• D． L的原子半徑最大，電負(fù)性最小，T的原子半徑最小，電負(fù)性最大

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性Mg＞Be，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg＞O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性Mg＜O，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度不大．