如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。
(3)8molHCI完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________。
（8分）（1）11.9 mol/L（2分）  （2）1.5mol/L （3分） （3）56L（3分）

試題分析：（1）根據(jù)c＝可知，該鹽酸的濃度c＝mol/L＝11.9mol/L.
（2）1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，則：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol                2mol  2mol   5mol
1mol                1mol  1mol  2.5mol
則反應(yīng)后溶液中Cl-的濃度＝（1mol+1mol×2）÷2L＝1.5mol/L
（3）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol＝56L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有裝有物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器內(nèi)加入相同質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為3:4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，問(wèn)所加入的鋁的質(zhì)量是（   ）
A．1．08克B．1．44克C．1．8 克D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個(gè)碳原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè)；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個(gè)SO42－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

①若A表示某元素的原子，則y＝              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為             ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）RxO42－中R的化合價(jià)為_(kāi)__________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42－完全反應(yīng)，生成RO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液與20mL 1 mol·L–1 NaNO3溶液中NO3–物質(zhì)的量濃度相等的是(      )
A．10 mL 0．5 mol·L–1 Cu(NO3)2溶液B．5 mL 0．8 mol·L–1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L–1 AgNO3溶液D．10 mL 1 mol·L–1 Mg(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問(wèn)題：
（1）
應(yīng)取濃硫酸的體積/ml
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
 
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G．用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A____________________________F
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是               
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒(méi)有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，甲容器中HCI氣體和乙容器中的NH。氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為
A．2:1B．1:2C．1:lD．1:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到448mL(標(biāo)況)氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過(guò)量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）。
一定含有的離子種類
 
 
 
 
 
 
 
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是  （填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是   ，屬于非電解質(zhì)的是     。
①水銀  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫     ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問(wèn)題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：                                
② NaHCO3的電離方程式：                               
③用化學(xué)方程式說(shuō)明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：                          
④寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：                                     
（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是      。
②4.9 g H2SO4共含有            個(gè)原子。
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．常溫常壓下，11.2 LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數(shù)為NA
C．2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA

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