20．下面是甲、乙、丙3位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)任務(wù)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙3位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙3位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列3套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇1套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)該選擇的裝置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起導(dǎo)氣和冷凝作用外，另一個(gè)重要的作用是防止倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺(tái)上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象停止實(shí)驗(yàn)．
【問(wèn)題討論】
a．步驟（1）中組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性；
b．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有無(wú)色、不溶于水、密度比水��；
c．試管②中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

分析 【實(shí)驗(yàn)原理】濃硫酸有吸水性且做催化劑加快反應(yīng)速率；
【裝置設(shè)計(jì)】酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用；
【問(wèn)題討論】混合溶液的配制一般是密度大的加到密度小的液體里，可參考濃硫酸的稀釋方法來(lái)配制混合溶液；
a．實(shí)驗(yàn)前要先檢驗(yàn)裝置的氣密性；
b．根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)分析；
c．飽和碳酸鈉溶液能夠除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
d．乙酸乙酯難溶于水．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)原理】濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑和吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
【裝置設(shè)計(jì)】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，故答案為：乙；防止倒吸；
【問(wèn)題討論】
a．實(shí)驗(yàn)前要先檢驗(yàn)裝置的氣密性，所以連接好儀器后，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性；
故答案為：裝置氣密性；
b．乙酸乙酯是一種無(wú)色、不溶于水、密度比水小的液體；
故答案為：無(wú)色、不溶于水、密度比水小；
c．制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
故答案為：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度；
d．乙酸乙酯難溶于水，在水溶液轉(zhuǎn)化會(huì)分層，所以可以用分液法分離；
故答案為：分液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙酸乙酯的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)室制法，題目難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制備方法及反應(yīng)原理，明確飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中的作用為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．已知反應(yīng)①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①反應(yīng)的焓變?yōu)?221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
（2）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：加快反應(yīng)速率；及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分層析出
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫(xiě)“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．人們認(rèn)識(shí)和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認(rèn)識(shí)該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性．

（1）圖1是硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
①寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A2SO3，BH2S．
②寫(xiě)出SO2轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）為認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，老師在B、C、D試劑瓶中依次分裝酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，進(jìn)行圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②C試劑瓶中品紅溶液的作用：檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
③老師提醒同學(xué)們，如果B、D順序?qū)φ{(diào)，即使澄清石灰水變渾濁也不能說(shuō)明木炭已被氧化成CO2其原因是Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）
④下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是e
a．使澄清石灰水變渾濁　      b．使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅　      c．使品紅溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇和少量濃H2SO4混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產(chǎn)品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過(guò)量的，其目的是增加一種反應(yīng)物用量，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)中若溫度過(guò)高（達(dá)170℃），副產(chǎn)物中主要有機(jī)產(chǎn)物是乙烯（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是（　�。�
選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法
A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B．可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C．循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉
D．評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖1所示．
（1）裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸
（2）小試管中的試劑加入順序?yàn)锽
A．濃硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  濃硫酸  乙酸   C．乙酸  濃硫酸  乙醇
II．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖2是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（3）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（4）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2→加熱催化劑2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
①則這段時(shí)間為5s．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變      B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2         D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下
操作I的名稱過(guò)濾，溶液A的溶質(zhì)H2SO4，固體B是Fe．
（3）某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示，（電極材料為石墨）
①圖中b極要連接電源的正極（填“正”或“負(fù)”）
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下40m3的廢氣（其中SO2的體積分致為0.2 ），理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2m3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為氧，生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA．
（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱：過(guò)濾．
（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是催化劑、氧化劑．

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