Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為       ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為           ，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為           。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是       。

Answer 1

(1)2MnO₄^-＋16H^＋＋10Cl^－=2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O；1：5 (2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；溶液變?yōu)榧t色 (3)Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O；0.01 (4)能；KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10＝1：5。(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋Cl₂=2KCl＋I(xiàn)₂，I₂遇淀粉變藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃，F(xiàn)e^3＋和SCN^－反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色。
(3)Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

當(dāng)有0.01 mol Cl₂被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。(4)e處實(shí)驗(yàn)說明氧化性KMnO₄＞Cl₂，d處實(shí)驗(yàn)說明氧化性Cl₂＞FeCl₃，因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO₄＞Cl₂＞FeCl₃。