Question

2013新交規(guī)酒駕處罰規(guī)定，車(chē)輛駕駛?cè)藛T血液中的酒精含量大于或者等于20mg/mL、小于80mg/100mL的駕駛行為即為酒駕行為．一種科學(xué)簡(jiǎn)便的檢測(cè)方法是使駕車(chē)人呼出的氣體接觸載有經(jīng)過(guò)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO₃）的硅膠，如果呼出的氣體中含有乙醇蒸氣，就會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CH₃CH₂OH+CrO₃+H₂SO₄→CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+H₂O（未配平）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

1. A.
   上述反應(yīng)中三氧化鉻（CrO₃）是強(qiáng)氧化劑
2. B.
   配平上述反應(yīng)時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、2、3、3、1、6
3. C.
   當(dāng)有0.6 mol CH₃CH₂OH被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為1.2 mol
4. D.
   由于CrO₃與Cr₂（SO₄）₃的顏色不同，可以通過(guò)顏色的變化判斷駕車(chē)人是否飲酒

Answer 1

C
分析：CH₃CH₂OH+CrO₃+H₂SO₄→CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+H₂O中，Cr由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C由-2價(jià)升高為-1價(jià)，以此來(lái)解答．
解答：A．因Cr元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中三氧化鉻（CrO₃）是強(qiáng)氧化劑，故A正確；
B．由電子守恒及原子守恒可知，該反應(yīng)為3CH₃CH₂OH+2CrO₃+3H₂SO₄═3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+6H₂O，化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、2、3、3、1、6，故B正確；
C．當(dāng)有0.6mol CH₃CH₂OH被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.6mol×2×（2-1）=1.2 mol，故C錯(cuò)誤；
D．CrO₃與Cr₂（SO₄）₃的顏色不同，利用上述反應(yīng)可以通過(guò)顏色的變化判斷駕車(chē)人是否飲酒，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中的基本概念，題目難度不大．