在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)  （正反應吸熱），平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是

A．P1＞P2，縱坐標指A的質量分數(shù) 

B．P1＞ P2，縱坐標指C的質量分數(shù)

C．P1＜ P2，縱坐標指A的轉化率  

D．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質性質或應用的說法正確的是(　　)

A．醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多

B．在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕

C．液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑

D．明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

B．反應可表示為X+3Y     2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

A．具有較高能量的分子是活化分子

 B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

    D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制硫酸時的一步主要反應是在接觸室中生成SO3的反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; △H<0，該反應的條件選擇如下，其中可以完全用勒夏特列原理解釋的是

　　  A．使用催化劑　　B．400℃～500℃的高溫    C．O2過量　　　D．采用常壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6kJ，其熱化學方程式是

____________________________________                      _。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5 mol SO2和3 mol O2，反應達到平衡時，混合氣體中SO3的物質的量分數(shù)為。求（1）此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K  （2）平衡時SO2的轉化率  （3）平衡時容器內(nèi)的壓強與反應前的壓強之比 (最簡整數(shù)比)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

       A．       B．26M3+     C．   D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A、  Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B、  飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C、  FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D、  Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案