【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B,B能與純堿反應。已知：

則符合上述條件的烴A有 （ ） 種（不考慮順反異構）。

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

【答案】A

【解析】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，說明分子是對稱的，結構簡式為（不考慮順反異構）：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2、CH3CH2(CH3)C=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)已知中的氧化規(guī)律，雙鍵碳上連1個氫原子時氧化為羧酸，雙鍵碳上沒有氫原子時氧化為酮，又因為B能與純堿反應，所以B應為羧酸，因此只有CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3和(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2氧化產(chǎn)物符合題意，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質

B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷

C.油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質水解都屬于取代反應

D.乙烯、苯乙烯均可發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是：（ ）

A.1H2與2H2互為同素異形體B.14C與14N質量數(shù)相同，互稱同位素

C.6Li與7Li的性質相同D.23Na與24Mg的中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期有18種元素，其相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域均有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據(jù)的最高能層符號是____________。

（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價電子排布式為____________。

（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維滲雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導體，其結構與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種耐高溫、高強度的材料氮化硅，它的化學式可能是（ ）
A.Si3N4
B.SiN
C.Si2N3
D.Si4N3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物存在順反異構現(xiàn)象的是

A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有6瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種�，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：

實驗步驟和方法

實驗現(xiàn)象

①把6瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F，然后聞氣味

只有F沒有氣味

②各取少量于試管中 ，加水稀釋

只有C、D、E不溶解而浮在水面上

③分別取少量6種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱

只有B使沉淀溶解，F中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱

只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫出這6種物質的名稱。

A____________ B____________ C____________ D____________ E____________ F____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于離子化合物的判斷不正確的是(　　)

A.無氧酸和含氧酸都不是離子化合物

B.氧化物都是離子化合物

C.堿和鹽不一定都是離子化合物

D.ⅠA、ⅡA族金屬和ⅥA、ⅦA族非金屬形成的化合物都是離子化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題:

①反應I的△H1=______ kJ/mol

②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。

①曲線I.II對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

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