Question

12．鐵是常見金屬，人體必需的微量元素，用途廣泛．
已知氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+2I^一=2Fe²⁺+I₂．則Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；若將氯氣通入物質(zhì)的量濃度相同的氯化亞鐵、碘化鉀的混合溶液中，則先被氧化的離子是I^-．
向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液加入單質(zhì)Fe，根據(jù)下述不同情況，在橫線上填寫金屬或金屬離子．
①充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有Fe³⁺、Cu²⁺．
②充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)還有大量Fe³⁺，則容器內(nèi)還含有Cu²⁺、Fe²⁺，一定沒有Fe．
③充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有較多Cu²⁺和Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe³⁺、Fe．

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于其氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)是順序反應(yīng)，還原性強(qiáng)的先和氧化劑反應(yīng)，
向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液中陽離子氧化劑氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，金屬還原性Fe＞Cu；
①若Fe有剩余，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺離子不能存在；
②若容器內(nèi)還有大量Fe³⁺，F(xiàn)e、Cu不能存在；
③若容器內(nèi)有較多Cu²⁺和Cu，F(xiàn)e³⁺，F(xiàn)e不能存在；

解答 解：氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，氧化劑Cl₂氧化性大于Fe³⁺，氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+2I^一=2Fe²⁺+I₂，氧化劑Fe³⁺的氧化性大于I₂，氧則Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，若將氯氣通入物質(zhì)的量濃度相同的氯化亞鐵、碘化鉀的混合溶液中離子還原性I^-＞Fe²⁺，則先被氧化的離子是I^-，
向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液加入單質(zhì)Fe，溶液中陽離子氧化劑氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，金屬還原性Fe＞Cu，
故答案為：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；I^-；
①充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺離子不能存在，則容器內(nèi)不可能有Fe³⁺、Cu²⁺，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；
②若容器內(nèi)還有大量Fe³⁺，F(xiàn)e、Cu不能存在，則容器內(nèi)還含有Cu²⁺、Fe²⁺，一定沒有Fe，故答案為：Cu²⁺、Fe²⁺；Fe；
③若容器內(nèi)有較多Cu²⁺和Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe³⁺，F(xiàn)e，故答案為：Fe³⁺、Fe；

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握還原性強(qiáng)弱、氧化性強(qiáng)弱判斷發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．