20．把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）???xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•s），同時生成1mol D．試求：
（1）達平衡時A的濃度是0.5mol/L；
（2）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）x的值是4；
（4）若溫度不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍．

分析 經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•s），同時生成1mol D，v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5s}$=0.1mol/（L•s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x=4，則
       3A（g）+B（g）???4C（g）+2D（g）
開始    2.5        2.5              0             0
轉(zhuǎn)化    1.5        0.5               2             1
平衡    1             2                2            1
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、物質(zhì)的量比等于壓強比計算．

解答 解：經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•s），同時生成1mol D，v（D）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5s}$=0.1mol/（L•s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x=4，則
       3A（g）+B（g）???4C（g）+2D（g）
開始    2.5        2.5              0             0
轉(zhuǎn)化    1.5        0.5               2             1
平衡    1             2                2            1
（1）達平衡時A的濃度是$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
（2）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率是$\frac{0.5}{2.5}$×100%=20%，故答案為：20%；
（3）由上述分析可知x的值是4，故答案為：4；
（4）若溫度不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的$\frac{1+2+2+1}{2.5+2.5}$=1.2倍，故答案為：1.2．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題：
A．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．圖中文字為鐵粉和玻璃絲
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先通入氯化氫趕走裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈．
B．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，開始時，原電池的負極是Al片，此時，溶液中的H+向Cu電極（填A(yù)l或Cu）移動，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2+H2O，t時間后，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負極反應(yīng)，電流方向相反．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L～1.25mol/L的硝酸反應(yīng)時可同時得到NO2、NO、N2三種氣體．他們欲利用下列儀器驗證該結(jié)論的正確性（已知二氧化氮的沸點為21.1℃、熔點為-11℃，NO的沸點為-151℃、熔點為-164℃，假設(shè)實驗過程中的每步轉(zhuǎn)化均是完全的）．
（1）實驗時先通過K處導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排除裝置內(nèi)空氣，目的是防止氧氣、氮氣對生成的NO、N2的檢驗產(chǎn)生干擾；若生成上述三種還原產(chǎn)物各0.02mol，則需要消耗鐵的質(zhì)量（硝酸足量）為5.23g．
（2）B中冰鹽水的作用是冷卻NO2，使其液化，證明有NO2生成的現(xiàn)象是B中試管有紅棕色液體出現(xiàn)．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在B中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；裝置D、E是用于（排液法）收集N2，請完善裝置D（在原圖中進行）．
（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中二者恰好反應(yīng)并得到一種酸X，則X的化學(xué)式為HNO2．有同學(xué)認為，不能根據(jù)X與Na2SO3溶液反應(yīng)的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對強弱，該同學(xué)的理由是HNO2能氧化SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：3．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時減小一倍，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆反應(yīng)方向
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．己知常溫常壓下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同溫度下達平衡時放出熱量為Q2kJ，則下列敘述正確的是（　�。�
A．Q2＜Q1＜92.4B．2Q2=Q1=92.4C．Q1＜Q2＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　　）
A．稱量時，左盤低，右盤高B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③，不正確的理由分別是①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應(yīng)該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電解質(zhì)溶液的PH值增大
B．放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D．放電時，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．4 s（秒）時B的濃度為0.3 mol•L-1
B．4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．達平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30%
D．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

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同步練習(xí)冊答案