（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101時：

則在25℃，101時：        .
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？       (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是        。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率        ；
②下列措施能使增大的是     （填符號）。

A．升高溫度
B．再充入
C．再充入
D．將（g）從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

.(共10分)（1）115.4KJ·mol-1（2分）
（2）①增大（1分）  ②否（1分）因?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/bf/3/19knv2.png" style="vertical-align:middle;" />（2分）
（3）①0.225mol·L-1·min -1（2分） ②BD（2分，答對1個得1分，答錯1個得0分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2009年10月15日新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1
．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
因?yàn)镼c=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
因?yàn)镼c=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225 mol/（L?min）
0.225 mol/（L?min）
；
②下列措施能使
c(CH3OH)c(CO2)
增大的是
BD
BD
（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：

   

則在25℃，101時：        .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是        。

③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率        ；

②下列措施能使增大的是      （填符號）。

A.升高溫度      B.再充入      C.再充入

D.將（g）從體系中分離    E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：

   

則在25℃，101時：        .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是        。

③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率        ；

②下列措施能使增大的是      （填符號）。

A.升高溫度      B.再充入      C.再充入

D.將（g）從體系中分離    E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：

   

則在25℃，101時：         .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是         。

③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率         ；[來源:]

②下列措施能使增大的是      （填符號）。

A.升高溫度      B.再充入      C.再充入

D.將（g）從體系中分離     E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：

   

則在25℃，101時：         .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是         。

③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率         ；

②下列措施能使增大的是      （填符號）。

A.升高溫度      B.再充入      C.再充入

D.將（g）從體系中分離     E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

 

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