Question

【題目】

（1）寫出下列微粒的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖

Mg ；Cl－ 。

（2）12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+，則12.4 g Na2R的物質(zhì)的量為 mol，摩爾質(zhì)量為 。

（3）選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)。

A加熱分解 B結(jié)晶法 C分液法 D蒸餾法 E過(guò)濾法

① 分離水和汽油的混合物 ；② 除去氧化鈣中的碳酸鈣 。

（4）①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是__________。

②標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）。

Answer 1

【答案】（16分）

（1）

（2）0.2；62g·mol－1

（3）C；A

（4）KMnO4

【解析】

試題分析：（1）鎂元素的原子序數(shù)為12，核電核數(shù)為12，因此圓圈內(nèi)為+12，核外電子分三層排布，依次是2、8、2；氯元素的原子序數(shù)為17，核電核數(shù)為17，因此圓圈內(nèi)為+17，氯原子得到1個(gè)電子變?yōu)閹б粋�(gè)負(fù)電的氯離子，因此氯離子核外有18個(gè)電子，具有2、8、8的電子層結(jié)構(gòu)；（2）先由鹽的組成關(guān)系式Na2R～ 2 Na+可知，n（Na2R） = n（Na+） = 0.2 mol，再由可知，M（Na2R） = = 62 g·mol－1；（3）①、汽油不溶于水且密度比水的小，二者混合時(shí)互不相溶，分為上下兩層，因此適用于分液方法分離，答案選C；②、氧化鈣和碳酸鈣均含有鈣元素，如果后者能夠轉(zhuǎn)化為前者，不僅除去了雜質(zhì)，而且被提純物的量還有所增加，如果加水溶解、過(guò)濾，雖然也能除去難溶于水的碳酸鈣雜質(zhì)，但被提純的氧化鈣也能溶于水且與水反應(yīng)生成氫氧化鈣溶液，如果高溫加熱，碳酸鈣分解為氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w，可以實(shí)現(xiàn)除雜目的，答案選A；（4）由該氧化還原反應(yīng)方程式可知，錳元素由+7價(jià)降低為+2價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此高錳酸鉀是該反應(yīng)的氧化劑；而氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則濃鹽酸是該反應(yīng)的還原劑；由上橋表示升失氧和下橋表示降得還、升高總數(shù)等于失電子總數(shù)和降低總數(shù)等于得電子總數(shù)、失去電子總數(shù)等于得到電子總數(shù)等規(guī)則可知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和方向的表示方法如下：