【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實驗II：試管溶液中中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

【答案】D

【解析】A．溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯層無色，故A錯誤；B．稀鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl氣體，硅酸鈉溶液中通入HCl氣體也能出現(xiàn)白色沉淀，則無法證明碳酸的酸性比硅酸強，故B錯誤；C．反應(yīng)生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則廣口瓶內(nèi)氣體為紅棕色，故C錯誤；D．煮沸溶液至紅褐色，生成膠體，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故正確；故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是( )

A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。

（1）N2分子通常條件下非常穩(wěn)定，其本質(zhì)原因是____________________，工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮，一是__________，二是__________。

（2）將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ/mol）

436

946

391

結(jié)合表中所給信息，下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系的是__________。

（3）一定條件下，氨與水的反應(yīng)存在限度，氨水成弱堿性，用一個化學(xué)用語，表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因____________________。

（4）硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有______________________________。

（5）氨氧化法可以用來生產(chǎn)硝酸，寫出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________、____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯之前必須

A. 除去鐵銹 B. 用鹽酸清洗 C. 徹底干燥 D. 加點鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膠分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是（ ）

A. 苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯

B. 將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯

C. 乙烷與氯氣光照制取純凈的一氯乙烷

D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C均為單質(zhì)， A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，室溫下B是一種黃綠色氣體，C是最輕的無色氣體、也是一種良好的高能燃料，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請回答：

（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A_____________，B_______________，C________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B的p軌道上有兩個未成對電子，A原子的第一電離能比B大，C原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍D 、E原子的最外層電子數(shù)均為1，D的單質(zhì)是常見的活潑金屬， E的次外層電子為全充滿結(jié)構(gòu)。

（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是_________________（填元素符號），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。

（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。

（3）C可形成多種含氧酸，其最高價含氧酸Q的酸根的空間構(gòu)型是_____________________，另一種含氧酸R的相對分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結(jié)構(gòu)式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應(yīng)）

（4）E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無色，該離子中E的

化合價為___________，若向該離子中繼續(xù)通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變?yōu)樯钏{色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質(zhì)可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)為NaC1型，則每個晶胞中含有的D+的數(shù)目是________個，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質(zhì)的密度ρ=___________g/cm3

（只需寫出表達式即可）

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