元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：T<X <R
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
C．R與Q的電子數(shù)相差16
D．X與Q最高價氧化物的水化物的質(zhì)子數(shù)相差18

D

解析試題分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。A、Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性X＜T＜R ，故A錯誤；B、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故B錯誤；C、R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故C錯誤；D、Q最高價氧化物的水化物為HBrO4質(zhì)子總數(shù)為1+35+32=68，前者是硫酸，其質(zhì)子總數(shù)為2+16+32=50，相差為18，故D正確；故選D。
考點：本題考查了結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度不大，推斷R為氟元素是關(guān)鍵，注意掌握元素周期律。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為(　　)

A．AlB．PC．ArD．K

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1863年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是（  ）

A．英國的道爾頓 B．法國的拉瓦錫
C．俄國的門捷列夫 D．英國的湯姆生

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B．元素A與B只能形成一種化合物
C．元素B與D形成的化合物是離子化合物
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是
A.原子半徑：D＞B＞C＞A
B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有X，Y兩組原子，對它們結(jié)構(gòu)的下列描述中，能說明彼此化學性質(zhì)一定相似的是

A．電子排布式分別為：1s2和1s22s2
B．X原子M層上只有兩個電子，Y原子N層上也只有兩個電子
C．X原子的2p亞層上有二對成對電子，Y原子的3p亞層上也有二對成對電子
D．X原子的2p亞層上只有一個未成對電子，Y原子的3p亞層上只有一個未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法完全正確的是

A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114
C．銦元素是一種主族元素
D．銦原子最外層有3個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下比較中，正確的是  (     )

A．微粒半徑：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．電負性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D．穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定屬于短周期元素

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