6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．1H和3H是不同的核素
B．1H、2H、3H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
C．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
D．石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

分析 A．核素指的是原子；
B．微粒指的是原子、分子和離子；
C．質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性；
D．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子．

解答 解：A．1H和3H質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，屬于不同的核素．故A正確；
B．11H、12H、13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性，這兩種原子質(zhì)子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；
D．石墨和金剛石是同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故D錯誤，
故選D．

點評 本題主要考查的是同位素、同素異形體的概念，難度不大，注意區(qū)別這兩個概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略）．實驗過程：
①檢查裝置氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑．
②打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，將T型管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
③打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
④當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
⑤打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
⑥打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
⑦更換試管D，重復(fù)過程⑤，檢驗B溶液中的離子．

試回答下列問題：
（1）檢驗圖中虛線框內(nèi)裝置氣密性的具體操作是關(guān)閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加入水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常會浸潤NaOH溶液試劑；實驗②中通入N2的作用是排除裝置中的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程⑤B溶液中含有的離子過程⑦B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）進(jìn)行實驗過程⑥時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）、FeCl3．
②請結(jié)合方程式和化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因Fe3+與SO32-反應(yīng)Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來制得：

1，3-丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；
（1）煤可通過干餾的方法制得焦炭．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-C≡CH；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）林德拉試劑是部分中毒的催化劑，反應(yīng)②中不用Ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是碳碳叁鍵只加成至碳碳雙鍵．
（5）苯乙烯有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種只含一種化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應(yīng)2NO+O2?2NO2在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高反應(yīng)溫度B．保持容積不變，充入NO2
C．保持容積不變，充入HeD．保持壓強(qiáng)不變，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-l．恒容時體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，20min時達(dá)平衡狀態(tài)．
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；
③時段Ⅲ條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（用具體數(shù)據(jù)表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2．平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種變化的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　　）
A．硫酸鍶難溶于水
B．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在從海帶中提取碘的實驗中，下列做法錯誤的是（　�。�
A．裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒
B．加入過量的氯水確保I-被完全氧化
C．用四氯化碳溶液萃取碘單質(zhì)，上層為水層可以棄去
D．可利用碘單質(zhì)易升華的特性來提純碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状祝ù姿釢舛燃s為1mol•L-1）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　　）
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．經(jīng)檢驗白醋中c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

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