18．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，
（1）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是4OH??4e-=2H2O+O2↑
（2）若兩池中均盛有NaCl溶液
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
②往乙池中滴入酚酞試液，F(xiàn)e（填“鐵”或“碳”）棒附近呈現(xiàn)紅色．

分析 （1）①甲池是原電池、乙池是電解池，甲中C棒上銅離子得電子、乙中Fe棒上銅離子得電子；
②乙池中，碳棒上氫氧根離子放電；
（2）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①乙池中，碳棒上氯離子放電、鐵棒上氫離子放電；
②乙池中，鐵棒上氫離子放電，同時(shí)鐵棒附近有氫氧根離子生成，溶液堿性增強(qiáng)．

解答 解：（1）①甲池是原電池、乙池是電解池，甲中C棒上銅離子得電子生成Cu、乙中Fe棒上銅離子得電子生成Cu，故答案為：C；Fe；
②乙池中，碳棒上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH??4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH??4e-=2H2O+O2↑；
（2）①乙池中，碳棒上氯離子放電生成氯氣、鐵棒上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②乙池中，鐵棒上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)鐵棒附近有氫氧根離子生成，溶液堿性增強(qiáng)，所以鐵棒附近呈現(xiàn)紅色，故答案為：Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：

（1）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
（2）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（3）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氯酸鉀分解制氧氣B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．液態(tài)水汽化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變       
b．1mol H-H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O 鍵 
c．混合氣體密度不變       
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L 的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到數(shù)據(jù)如下：
起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2CO
2 4 1.6 2.4 5
實(shí)驗(yàn)中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為，達(dá)平衡時(shí)CO 的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下，在體積為1L 的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
為了加快反應(yīng)速率，可采取什么措施（寫(xiě)兩條）升溫、使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是 SiO2
B．石英玻璃常用來(lái)制耐高溫的化學(xué)儀器
C．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅
D．水泥和普通玻璃都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．長(zhǎng)江三角洲的形成
B．霧天容易看到車(chē)燈形成的光柱
C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．Na2SO4C．CH3COOHD．NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬鐵
C．用油脂制肥皂D．電解水制H2

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