在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．加水稀釋C(OH?)/C(H+)增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－

B．常溫下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

B

【解析】

試題分析：A、加水稀釋C(OH?)/C(H+)增大的溶液呈酸性，H＋和[Al(OH)4]－反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯誤；B、常溫下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液呈堿性，組內(nèi)離子間不反應，能大量共存，正確；C、鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液呈酸性，H＋、NO3－和I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D、NaHCO3溶液中碳酸氫根與Al3＋發(fā)生水解相互促進的反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，錯誤。

考點：考查離子反應、離子共存問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①

②。下列說法不正確的是

A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應

B．反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是

A、石油的產(chǎn)量 B、乙烯的產(chǎn)量 C、天然氣的產(chǎn)量 D、硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論一致的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗目的或結論

A

測同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大

酸性強弱：CH3COOH 比H2CO3強

B

向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁

非金屬性強弱：C>Si

C

向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生

說明此溶液中一定含SO42?

D

比較H2O和H2S的沸點前者大

非金屬性：O>S

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在體積不變的2L密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃

500

600

800

900

1000

K

0.5

0.6

1.0

1.3

1.5

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）該反應正反應為_____反應(選填“吸熱”“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：

3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。

（4）若800 ℃時，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反應進行到5min內(nèi)，容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為20%，則用CO2表示的平均反應速率為 ，達到平衡后，CO2的轉化率為 。

（5）800 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應物的轉化率一定增大 ④反應物濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案．
學生甲的實驗流程如圖所示：

學生乙設計的實驗步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）甲學生設計的定量測定方法的名稱是
 
法．
（2）試劑A可以選用
 
（填編號）
a．CaCl2b．BaCl2      c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①
 
、②
 
兩個實驗操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是
 
；
（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃猎噭〣由
 
色至
 
時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
 
（保留兩位小數(shù)）．乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？
 
．
（5）學生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結果．他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似．則下列判斷正確的是（　�。�
A、鈹遇冷水劇烈反應
B、氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3
C、氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應
D、氯化鈹水溶液顯中性

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