（ 14 分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3━、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取該溶液按如下步驟進行實驗。
（1）請你根據下表Ⅰ欄中的實驗結果，回答Ⅱ欄中有關問題：
| Ⅰ實驗結果 | Ⅱ回答問題 |
| ①取原溶液少許，滴加足量氯水，產生沉淀；過濾，濾液加CCl4，振蕩后，CCl4層未變色。 | ①該步實驗說明溶液中不存在 離子_________________。 |
| ②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。 | ②該步實驗發(fā)生反應的離子方程式為 _________________。 |
| ③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失。 | ③產生白色沉淀的離子方程式為 _________________。 |
| ④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去。 | ④該步實驗說明溶液中存在 離子 _________________。 |
| ⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產生。 | ⑤未溶解的白色沉淀是 ；將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是 。 |
| ⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 | ⑥該步驟是否有意義 （填“有”或“無”）。 |
（2）綜上，該溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；該溶液中一定存在的陽離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ；現(xiàn)欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是 ；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）
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閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。
(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是_____________________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是__________________________________________________________。
(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。
(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14 分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3━、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取該溶液按如下步驟進行實驗。
（1）請你根據下表Ⅰ欄中的實驗結果，回答Ⅱ欄中有關問題：
| Ⅰ實驗結果 | Ⅱ回答問題 |
| ①取原溶液少許，滴加足量氯水，產生沉淀；過濾，濾液加CCl4，振蕩后，CCl4層未變色。 | ①該步實驗說明溶液中不存在 離子_________________。 |
| ②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。 | ②該步實驗發(fā)生反應的離子方程式為 _________________。 |
| ③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失。 | ③產生白色沉淀的離子方程式為 _________________。 |
| ④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去。 | ④該步實驗說明溶液中存在 離子 _________________。 |
| ⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產生。 | ⑤未溶解的白色沉淀是 ；將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是 。 |
| ⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 | ⑥該步驟是否有意義 （填“有”或“無”）。 |
（2）綜上，該溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；該溶液中一定存在的陽離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ；現(xiàn)欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是 ；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州中學高三下學期第一次統(tǒng)練化學試卷 題型：填空題
(14分) 現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是 (填化學式)。
(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B。當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：
①X為 (填序號)。
A.SO B.SO C.CH3COO－ D.SiO
②A中的化學鍵類型為 。
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為
g(精確到0.1 g)。
⑤利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論 。
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),有關反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2010年四川省高三9月月考化學試題 題型：實驗題
（ 14 分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3━、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取該溶液按如下步驟進行實驗。
（1）請你根據下表Ⅰ欄中的實驗結果，回答Ⅱ欄中有關問題：
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Ⅰ實驗結果 |
Ⅱ回答問題 |
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①取原溶液少許，滴加足量氯水，產生沉淀；過濾，濾液加CCl4，振蕩后，CCl4層未變色。 |
①該步實驗說明溶液中不存在 離子_________________。 |
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②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。 |
②該步實驗發(fā)生反應的離子方程式為 _________________。 |
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③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失。 |
③產生白色沉淀的離子方程式為 _________________。 |
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④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去。 |
④該步實驗說明溶液中存在 離子 _________________。 |
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⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產生。 |
⑤未溶解的白色沉淀是 ；將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是 。 |
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⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 |
⑥該步驟是否有意義 （填“有”或“無”）。 |
（2）綜上，該溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；該溶液中一定存在的陽離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ；現(xiàn)欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是 ；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）
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