某小組同學對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
三次檢測結(jié)果中第
 
次檢測結(jié)果肯定不正確．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測結(jié)果合理，以此來解答．
解答： 解：第一次、第二次溶液中的物質(zhì)之間不反應，可大量共存，則測定結(jié)果合理，
而第三次物質(zhì)中發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，則第三次結(jié)果不合理，
故答案為：三．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和離子共存，為高頻考點，把握常見物質(zhì)之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的裝置．
請回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為
 
．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為SO2具有
 
（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有
 
．
A．氧化性　　　　　　　B．還原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
 
，該反應的離子方程式為
 
．
（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．若想使剩余的銅片溶解，可再加入
 
（填序號）．
A．HNO3　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3
（5）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下實驗，推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)．
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份溶液加入硝酸銀溶液有沉淀生成
②第二份加入過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
③在第二份所得的甲溶液中通入過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定一定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）
離子符號
 
，濃度
 
．離子符號
 
，濃度
 
．
（3）試確定K+是否存在
 
（填“是”或“否”）理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為：
已知：I．
Ⅱ．RCH=CH2
HBr，過氧化物
 RCH2CH2Br，
雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且有支鏈；
I能發(fā)生銀鏡反應且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加反應；
K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．
試回答下列問題：
（1）寫出C與氯氣在催化劑條件下反應后產(chǎn)物的名稱：
 
；J的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（2）反應②的條件是
 
 反應③的類型是
 

（3）寫出反應④的化學方程式為：
 

（4）與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物有
 
種，并寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醚是一種用途非常廣泛的有機溶劑，與空氣隔絕時相當穩(wěn)定．貯于低溫通風處，遠離火種、熱源．下圖是實驗室制取乙醚的裝置．

實驗制備乙醚的化學方程式
2CH3CH2OH
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
主要試劑及產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相分子質(zhì)量密度
g/mL		熔點
℃		沸點
℃		溶解度：g/100mL溶劑
水醇醚
濃H2SO498.001.8410.35340
乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶
乙醇46.000.780-114.578.4∞∞∞
可能副反應

實驗步聚
Ⅰ、在100mL干燥的三頸瓶A中分別加均為12mL的反應物，并將三頸瓶A浸入冰水入中冷卻．
Ⅱ、裝置C內(nèi)盛有25mL 95%乙醇，裝置C腳末端與溫度計的水銀球必須浸入液面以下距瓶底約0.5～1cm，加入2粒沸石，接受器浸入冰水中冷卻，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外．
Ⅲ、將三頸瓶A在石棉網(wǎng)上加熱，使反應瓶溫度比較迅速上升到140℃后，開始由裝置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度與餾出液速度大致相等（1滴/s），維持反應溫度在135～145℃，約0.5h滴加完畢，再繼續(xù)加熱，直到溫度上升到160℃，去熱源停止反應，得粗產(chǎn)品．
Ⅳ、將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用8mL 5% NaOH溶液、8mL飽和NaCl溶液、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
V、無水氯化鈣干燥至澄清，分出醚，質(zhì)量為8g．
請回答相關(guān)的問題
（1）裝置C的名稱：
 
，冷凝管的進水口是
 
（答“a”或“b“）．
（2）在步驟I中，向三頸瓶A加乙醇和濃硫酸的順序
 
．
（3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，這樣做的目的是
 
．
（4）在步驟Ⅲ中，如果滴加乙醇的速率過快，對實驗有何影響
 
．
（5）在步驟V中，為了得到純凈的乙醚，需采用的分離操作：
 
．
（6）列式計算乙醚的產(chǎn)率：
 
（只列式不必計算出結(jié)果）．
（7）實驗中用NaOH溶液除去酸性物質(zhì)：醋酸和亞硫酸；用飽和氯化鈣除去乙醇；用無水氯化鈣干燥除去所剩的少量水和乙醇．在用NaOH溶液洗滌乙醚粗產(chǎn)物之后，用飽和氯化鈣水溶液洗滌之前，為何要用飽和氯化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，向一密閉容器中放入 1mol A 和 1mol B，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），平衡狀態(tài)時，C的含量為m%，保持溫度不變，若按照下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，達到平衡狀態(tài)時C的含量仍然為m%的是（　�。�
A、2molA+1molB
B、1molC+1molD
C、2molC+2molD
D、0.5molA+0.5molB+0.5molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、石墨
B、NaOH溶液
C、乙醇
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NaCl固體配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（　�。�
A、若在移液過程中，溶液濺出容量瓶，則應重新配制溶液
B、將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液
C、固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線
D、稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

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