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14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A．HCl完全電離；
B．反應生成硅酸和氯化鈉；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．氧化錳和濃鹽酸反應的離子反應為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯誤；
B．稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應的離子反應為SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B正確；
C．碳酸鈣和稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．銅和氯化鐵溶液反應的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重于學生的分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量
B．硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產品是硬脂酸和甘油
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
D．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g，請列式計算
（1）Cu與Cu2O 的物質的量之比？
（2）硝酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同分異構體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是（　　）
①CH2=CHCH3
②  
③CH3CH2CH3  
④HC≡CCH3  
⑤  
 ⑥H3CH=CHCH2CH3 ．
A．⑤和⑥B．①和③C．①和④D．①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究小組以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料，按下列路線合成藥物苯巴本妥

已知：


請回答：
（1）寫出化合物的結構簡式：C；GCO（NH2）2．
（2）下列說法不正確的是B．
A．化合物A能發(fā)生取代反應    B．D→E反應類型是消去反應
C．化合物F能發(fā)生酯化反應    D．苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
（3）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體：．
①紅光光譜標明分子中含有-C-O-結構；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子．
（4）寫出C→D的化學方程式：．
（5）設計以“二個碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯，的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是D．
A．Na+ B．Mg2+C．Cu2+ D．Ag+
（2）三種正鹽的化學式分別是：AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍色晶體，溶于水后可電離出三種離子．用A礬進行如下實驗：
（1）準確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X．
（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色．
（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定（不需用指示劑），當到達終點時，用去KMnO4溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正鹽）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g．
（提示：酸性KMnO4被還原成Mn2+，Mn2+在稀溶液中幾乎呈無色）
試回答有關問題：
（1）A中所含的陽離子是NH4+、Fe2+；所含的陰離子為SO42-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe2+的水解．
（3）第（4）操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a．用特制洗滌液選滌；b．用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c．再用標準液（KMnO4溶液） 潤洗兩次；d．裝入標準溶液后，趕走滴定管中的下端的空氣泡；e．調節(jié)標準液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此實驗的名稱是氧化還原法滴定，測定A礬的組成；
（5）此方案設計中有一步失誤（此步操作在實驗中無意義），它是第（6），（填編號）此步實驗應如何設計？答：直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復烘干并稱量沉淀的質量．
（6）如果通過實驗測得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質量為4.66g，則A的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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