常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　�。�
A．石灰石的分解
B．原電池產(chǎn)生電流
C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序
D．鐵在潮濕空氣中生銹
A．石灰石的分解，CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑，該反應為△H＞0，△S＞0，所以該反應常溫下不能自發(fā)進行，故A選；
B．原電池產(chǎn)生電流，是電池內部發(fā)生的自發(fā)的氧化還原反應，屬于自發(fā)進行的過程，故B不選；
C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序，屬于熵增大的過程，屬于自發(fā)進行的過程，故C不選；
D．鐵生銹為自發(fā)進行的氧化還原反應，反應放熱，常溫下可自發(fā)進行，故D不選．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學方程式。
（2）計算n的值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因
B．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH3COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
值不變，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則1molH2SO4和足量NaOH反應的反應熱△H=-57.3kJ?mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ?mol-1，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系．下列說法一定正確的是（　　）
A．a(chǎn)與b相比．b的活化能更高
B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
D．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（　　）
A．任何能使熵值增大的過程都能在常溫下自發(fā)進行
B．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

形成1molC-H鍵放出415kJ能量，則使1molCH4變成氫原子和碳原子需要______（吸、放）熱______kJ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2（g）的能量總和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量總和
D．根據(jù)稀溶液中反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)以下事實，回答下列問題
（1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1該熱化學反應方程式的意義是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．
（3）已知25℃、l01kPa時下列反應的熱化學方程式為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H2（g）、O2（g）反應生成CH3COOH（l）在該條件下的熱化學方程式為______．
（4）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______．

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