Question

鐵是最常見(jiàn)的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡 常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)	K3	?	?

完成下列填空：
（1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=                 （用K₁、K₂表示）。
（2）973K時(shí)，若反應(yīng)③在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO₂)=                          。若壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將              移動(dòng)（選填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl₃溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋                 。

Answer 1

（1）吸熱。K₂/K₁（2分）
（2）0.375 mol·(L·s)^-1 。不，增大。升溫。
（3）Fe³⁺+3SCN^-→Fe(SCN)₃ ；（2分）不變。
（4）F^－與Fe³⁺反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無(wú)色FeF₆^3-。當(dāng)再加入足量的FeCl₃溶液時(shí)，溶液又呈血紅色，說(shuō)明SCN^－沒(méi)有被消耗。（2分）

解析試題分析：（1）溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變大，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；方程式①－②=③，所以K₃=K₂/K₁；
（2）CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g)+ H₂(g)，反應(yīng)中每1molCO參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移有1.5mol CO反應(yīng)生成1.5mol CO₂，v(CO₂)=1.5÷2÷2=0.375 mol·(L·s)^-1；若壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，即為增大反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；體積減小，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算兩種溫度下K₃，確定該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行且反應(yīng)速率加快；
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe³⁺，即F^－與Fe³⁺反應(yīng)生成更為穩(wěn)定的無(wú)色FeF₆^3-，當(dāng)再加入足量的FeCl₃溶液時(shí)，溶液又呈血紅色，說(shuō)明SCN^－沒(méi)有被消耗。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡、水解平衡等平衡原理有關(guān)問(wèn)題。