Question

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC（固）+dD當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡．
（1）該化學方程式中，各物質的系數(shù)分別為：A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

；
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中物質的聚集狀態(tài)：
A：

 

，B：

 

，D：

 

；
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為

 

 反應（填“放熱”或“吸熱”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)同一化學反應的同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量與計量數(shù)的關系判斷；
（2）根據(jù)壓強對化學平衡的影響判斷；
（3）根據(jù)溫度對化學平衡的影響判斷．

解答： 解：（1）同一化學反應的同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol：

n

2

mol：

3n

2

mol：n mol=2：1：3：2，
故答案為：2；1；3；2．
（2）壓強對化學反應前后氣體體積不變的可逆反應的平衡狀態(tài)無影響，根據(jù)題意知，該反應前后氣體體積不變；
2A+B?3 C+2D，已知生成物C是固體，要使反應前后氣體體積不變即計量數(shù)不變，那么只能是A、D是氣體，B是液體或固體，
故答案為：氣體；固體或液體；氣體；
（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動；根據(jù)題意知，開始反應時，A、B的物質的量減少，C、D的物質的量增加，所以平衡向正反應方向移動；升高溫度，反應一段時間后，測知這四種物質的物質的量相等，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，
故答案為：放熱．

點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響適用范圍：1、濃度對化學平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強對化學平衡的影響適用于有氣體參加且反應前后氣體體積變化的反應；3、溫度對所有可逆反應都有影響，無論該反應放熱還是吸熱，題目難度中等．