Question

化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a

 

0（填“＞”或“＜”）
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂ （g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為

 

；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為

 

．
（3）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1.850℃時，若向一容積不變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，則：①當x=5.0時，上述平衡向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
根據(jù)各反應(yīng)的平衡常數(shù)，判斷K與K₁、K₂的關(guān)系；
（3）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷．Qc＞k平衡向逆反應(yīng)進行，Qc=k反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，Qc＜k平衡向正反應(yīng)進行；
②用x表示出濃度商Q_c，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)滿足濃度商Qc＜k，據(jù)此計算判斷．

解答： 解：（1）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于a+b＞c+d，故平衡向正反應(yīng)移動；
升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即a＜0；
故答案為：正反應(yīng)；＜；
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=

c2(CO)

c(CO2)

；
反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁=

[CO]?[H2]

[H2O]

，反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂=

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

，由平衡常數(shù)

[CO]?[H2]

[H2O]

×

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

=

[CO]2

[CO2]

，即K=K₁．K₂；
故答案為：

[CO]2

[CO2]

；K=K₁．K₂；
（3）①此時的濃度商Q_c=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，
故答案為：逆反應(yīng)；
②平衡向正反應(yīng)方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3，
故答案為：0＜x＜3．

點評：本題考查轉(zhuǎn)化率、化學平衡有關(guān)計算、化學平衡移動與影響因素等，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用、平衡移動的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．