工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：
4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黃鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.0% 的黃鐵礦 80.0 t，最終生產(chǎn)出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率為 92.6%，H2SO4的利用率為 95.0%，試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率。
37.5%
首先須搞清 H2SO4的利用率與 FeS2利用率的關(guān)系。并排除 NH3利用率的干擾作用。
其次，根據(jù) S 原子守恒找出已知量 FeS2與未知量(NH4)2SO4的關(guān)系(設(shè)黃鐵礦的利用率為x)：
FeS2  ~   2H2SO4  ~  2(NH4)2SO4
120                      264
80.0 t×80.0%×95.0%·x          83.6 t
x=62.5%
黃鐵礦的損失率為：1.00－62.5%=37.5%。
注： (1)原料利用率(或轉(zhuǎn)化率) = 實際投入原料總量（或轉(zhuǎn)化原料量） ×100%
(2)產(chǎn)物產(chǎn)率 =   ×100%
(3)中間產(chǎn)物的損耗量(或轉(zhuǎn)化率、利用率)都可歸為起始原料的損耗量(或轉(zhuǎn)化率、利用率)
(4)元素的損失率=該化合物的損失率
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液______
（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是______；能參與Zn反應生成氫氣的是______；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是______；能使染料和有機色質(zhì)褪色的是______．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是______；b是______．
（3）①質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______，密度最小的是______．
②在______mL0.2mol?L-1NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O______g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，氧化劑是______，還原劑是______，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為                 。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                   。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為              (填序號)。

實驗二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－     的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是       (填序號)。
a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入鹽酸  
d．加入品紅溶液  e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                         。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為               g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果     (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基于實驗現(xiàn)象的推論，你認為合理的是（  ）
選項
實驗現(xiàn)象
推論
A
乙烯氣體可以使溴水褪色
乙烯發(fā)生取代反應
B
濃硫酸電導率比較低
硫酸濃度大時是弱電解質(zhì)
C
氨氣用于噴泉實驗
氨氣極易溶于水
D
硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白
硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是
A．點燃硫磺．產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿
B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性
C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質(zhì)
D．將Al片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是
A．木炭與濃硝酸B．銅與稀硝酸C．鋅與稀硫酸D．木炭與濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是(  )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3D．BaSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）I.為探究SO2的性質(zhì)，需要標準狀況下11．2 LSO2氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+ 2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取32.5g鋅粒與質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度）  60mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是            （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是                             （用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①置B中加入的試劑         ，裝置C中品紅溶液的作用是                     。
②裝置D加入的試劑         ，裝置F加入的試劑                     。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是                                                                              。
④U型管G加入的試劑         ，作用為                                       .
II．工業(yè)上可采用電化學法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖所示，回答下列問題：

（1）產(chǎn)生反應池中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。
（2）反應后的溶液進入電解池，電解時陽極反應式為                         。
（3）若電解池中生成5. 6 L H2(標準狀況)，則理論上在反應池中可生成S沉淀的物質(zhì)的量為___________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。

回答下列問題（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：
（1）檢查A裝置的氣密性的方法            。
（2）裝置A中反應的化學方程式為           。
（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，
其作用是              。
（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是               ，B中應放置的液體是（填字母）           。
A．水B．飽和NaHSO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495 g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質(zhì)的量為           。

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