Question

某同學(xué)為了驗證AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度，進行了如圖所示實驗操作：（1mL約為20滴）

請回答：
（1）操作Ⅰ完成后，試管底部有

 

色沉淀．
（2）操作Ⅱ的現(xiàn)象是

 

．該操作能否說明AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度

 

（填“能”或“否”），原因是：

 

．
（3）操作Ⅲ相應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：探究沉淀溶解

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液，銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀；
（2）銀離子與硫離子能夠反應(yīng)生成黑色的硫化銀沉淀，由于上一步加入的氯化鈉溶液少量，則不能據(jù)此確定AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度；
（3）操作Ⅲ加入過量硫化鈉溶液后，硫離子完全反應(yīng)生成硫化銀沉淀，原先生成氯化銀沉淀會轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銀沉淀．

解答： 解：（1）硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液會發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，所以試管底部會生成白色沉淀，故答案為：白；
（2）操作Ⅱ中加入硫化鈉溶液后，會發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓，2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-，所以試管底部有黑色沉淀生成；
由于在操作Ⅰ中加入的NaCl溶液是少量的，原溶液中的AgNO₃過量，靜置后溶液中還有大量剩余的AgNO₃，故操作Ⅱ加入少量的Na₂S溶液后S^2-直接與Ag⁺反應(yīng)生成黑色的Ag₂S沉淀，沒有發(fā)生AgCl到Ag₂S沉淀轉(zhuǎn)化，所以不能說明AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度
故答案為：上層溶液中有黑色沉淀生成；否；因為操作Ⅰ中加入的NaCl是少量的，原溶液中的AgNO₃過量，靜置后溶液中還有大量AgNO₃，故操作Ⅱ加入少量的Na₂S溶液后S^2-直接與Ag⁺反應(yīng)生成黑色的Ag₂S沉淀，沒有發(fā)生AgCl到Ag₂S沉淀轉(zhuǎn)化，所以不能說明AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度；
（3）操作Ⅲ中，加入過量Na₂S溶液后S^2-全部與Ag⁺反應(yīng)生成黑色的Ag₂S沉淀，離子方程式為：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓；且原先生成的AgCl沉淀會轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-，
故答案為：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓，2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．

點評：本題考查了難溶物溶解平衡及其轉(zhuǎn)化、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意掌握探究難溶物沉淀溶解及其轉(zhuǎn)化的方法，明確難溶物溶解平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．