Question

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃；△H＜0． 如圖是某一時段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是

0～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆

（2）t₁、t₃、t₄時刻，體系中改變的條件分別是什么

加壓

、

使用催化劑

、

降壓

（3）下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是

BC

A．0～t₁        B．t₂～t₃        C．t₃～t₄       D．t₅～t₆
（4）上述平衡狀態(tài)時間段內(nèi)，SO₂轉(zhuǎn)化率相等的是

t₂～t₃和t₃～t₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示，正逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)到了平衡狀態(tài)；
（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素及圖中正逆反應(yīng)速率的大小變化進(jìn)行判斷；
（3）SO₃的百分含量最高，說明平衡向著正向移動程度大；
（4）根據(jù)圖示，t₃時正逆反應(yīng)速率同時增大且仍然相等，說明使用了催化劑，不影響化學(xué)平衡，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，由圖示可知，正逆反應(yīng)速率相等的時間段是：0～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆，
故答案為：0～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆；
（2）t₁時正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動，說明增大了壓強(qiáng)；t₃時正逆反應(yīng)速率同時增大且仍然相等，說明使用了催化劑；t₄時正逆反應(yīng)速率都減小，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，說明減小了壓強(qiáng)，
故答案為：加壓；使用催化劑；降壓；
（3）三氧化硫的含量越高，說明平衡越應(yīng)該向著正向移動，根據(jù)圖示可知，t₁時增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，三氧化硫含量增大；t₃～t₄是加入了催化劑，與t₂～t₃含量相同；t₅～t₆是降壓后的平衡，平衡向著逆向移動，三氧化硫的含量降低，所以含量最高的是：t₂～t₃和t₃～t₄，
故選BC；
（4）由于t₃時使用了催化劑，沒有影響化學(xué)平衡，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率相等，
故答案為：t₂～t₃和t₃～t₄ ．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立過程，涉及了影響化學(xué)平衡的元素判斷、轉(zhuǎn)化率大小比較等知識，可以根據(jù)圖示和所學(xué)知識完成，本題難度中等．