【題目】科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b(見圖)，實驗測得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關(guān)于a、b的敘述錯誤的是 ( )

A.a和b互為同分異構(gòu)體B.a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形

C.a和b互為鏡像的關(guān)系D.a和b分別是非極性分子和極性分子

【答案】C

【解析】

A．a和b的分子式相同結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A正確；

B．中心原子如果sp3雜化則應(yīng)是四面體結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)現(xiàn)象，而兩者的性質(zhì)不同，結(jié)構(gòu)不同，則兩者應(yīng)是平面結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．a和b不關(guān)于面對稱，不是“鏡”和“像”的關(guān)系，故C錯誤；

D．a結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子；b分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A+的結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（2）碳原子核外有___種能量不同的電子，分布在___個軌道中；

（3）鑒別碳原子可以利用其激發(fā)態(tài)原子躍遷到基態(tài)所形成的特征___(吸收或發(fā)射)光譜；

（4）水、SiO2、硫三種物質(zhì)沸點由大到小的順序為___；

（5）下列變化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負離子H-的第一電離能為___；

（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號表示)，能證明W、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.該有機物的分子式為C15H20O4

B.該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.1mol的該有機物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2

D.1mol該有機物含有4mol雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子

②Diels-Alder反應(yīng)：+

③RCOOH+H2N-R'→RCOONHR'+H2O

(1)生成D的名稱是_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

(3)D+G→H的化學方程式是______。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______。(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線______。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。

ii．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入一段時間的氫氣后再加熱，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為__________________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))

②使用NH4SCN可以檢驗 ii中FeCl3是否含完全轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式_____________。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是_________ ；C的試劑名稱是________。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)______、_______、干燥后，得到FeCl2粗產(chǎn)品。

③該裝置存在的不足之處是__________________________。

(3)粗產(chǎn)品中FeCl2的純度測定。

①取a g粗產(chǎn)品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水至體積為200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的單位為g·L-1，則k=___________g·L-1·mL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C.若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學能

D.若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是

A.X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：

B.Z、W可形成的化合物，屬于離子化合物

C.離子半徑：

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：

（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學式：_________________________________________。

（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。

（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。

（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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