Question

甲醇在催化劑作用下提供質子（H⁺）和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O．下列關于該電池的分析：①甲醇是負極②H⁺向負極移動③負極反應：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺  ④1mol CH₃OH完全反應轉移12mol電子  ⑤正極反應：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^- ⑥該電池的電解質溶液可能是堿液．其中正確的是（　　）

• A、①②⑥
• B、②③④⑤
• C、③
• D、①③

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：在燃料電池中，燃料是通入負極，甲醇在負極被氧化，氧氣通入正極，在正極得電子被還原，在酸性環(huán)境下，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，電池總反應式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，轉移電子是12mol，以此解答該題．

解答： 解：①在燃料電池中，燃料是通入負極，甲醇是負極，故正確；
②在原電池中，H⁺向正極移動，故錯誤；
③燃料是通入負極，甲醇在負極被氧化，在酸性環(huán)境下，負極反應：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，故正確；
④電池總反應式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，轉移電子是12mol，即1mol CH₃OH完全反應轉移6mol電子，故錯誤；
⑤在酸性環(huán)境下，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故錯誤；
⑥該電池的電解質溶液不可能是堿液，溶液中含有質子，故錯誤．
故選D．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據電子電解質環(huán)境確定電極反應式書寫，這也是易錯點．