Question

1．為了除去KCl固體中少量的MgCl₂，MgSO₄，可選用Ba（OH）₂，HCl和K₂CO₃三種試劑，按下列步驟進行操作：

（1）寫出三種實際的化學式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子；
②加入過來B的目的是除去過量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂；
③加熱煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)結晶．

Answer 1

分析 利用MgCl₂和MgSO₄能與所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba（OH）₂溶液，待充分反應后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下來利用加入過量碳酸鉀的方法再把多余的Ba（OH）₂反應而除去，此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃與HCl反應生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題．

解答 解：（1）向混合溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，溶液中的MgCl₂和MgSO₄與Ba（OH）₂發(fā)生反應而完全被除去；過濾后再向濾液中加入過量K₂CO₃溶液，與濾液中加入的過量的Ba（OH）₂或反應生成的BaCl₂反應而除去；過濾后再次向濾液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與過量的K₂CO₃及反應生成的KOH反應生成KCl而得到純凈的KCl溶液；
故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃； HCl；
（2）①A為氫氧化鋇，氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的鎂離子和硫酸根離子除去，加入過量氫氧化鋇，可使鎂離子和硫酸根離子完全生成沉淀而除去，
故答案為：除去鎂離子和硫酸根離子；
②加入過量的K₂CO₃溶液可使濾液中混有的Ba（OH）₂或反應生成的BaCl₂完全反應而除去，故答案為：除去過量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂；
③反應后加入鹽酸除去KOH、K₂CO₃，加熱煮沸，可除去HCl，故答案為：除去HCl；
（3）操作Ⅰ為過濾操作，用于分離沉淀和溶液，操作Ⅱ為物質的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結晶，
故答案為：過濾；蒸發(fā)結晶．

點評 本題考查物質的分離、提純知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關鍵，難度不大．