Question

【題目】氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：

（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN，同時還有水生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；

（2）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________；

（3）下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K4Fe（CN）6）的主要工藝流程如圖：

已知相同溫度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6

① 實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于______________溶液，再用蒸餾水稀釋。

②在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

③加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。

④“操作”環(huán)節(jié)具體為______________。

（4）CN -可以造成水體污染，某小組用如下方法對此污水進(jìn)行處理如下圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -，有關(guān)結(jié)果見表．

實驗序號	電極（X）	NaCl溶液濃度（mol/L）	甲中石墨表面通人氣體	電流計讀數(shù)（A）
（1）	Fe	0．l	空氣	I
（2）	Al	0.1	空氣	1.5Ⅰ
（3）	Fe	0.1	02	2Ⅰ
（4）	Al	0.5	空氣	1.6Ⅰ

①若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為___________；

②該實驗表明電化學(xué)法處理CN -時，影響處理速率的因素有___________、___________（任答兩點）

Answer 1

【答案】

（1）

（2）NaOH（或OH-）

（3）①NaOH

②Na4[Fe（CN）6] + 4KCl = 4NaCl + K4[Fe（CN）6]↓

③除去過量的Ca2+

④過濾、洗滌、干燥

（4）①2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O

②負(fù)極的金屬材料；甲中電解質(zhì)氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素守恒可知，純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN，同時會生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電 子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

（2）根據(jù)題意可知，NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應(yīng)，Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸鈉）溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，所以氧化劑是氧氣，還原產(chǎn)物是NaOH，故答案為：NaOH；

（3）①NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中CN-離子水解溶液呈堿性，NaCN水解呈堿性的離子方程式為：CN-+H2OHCN+OH-，為抑制水解，在配制溶液時可將其溶解在氫氧化鈉溶液中，在加水稀釋，故答案為：NaOH；

②相同溫度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6，在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na4[Fe（CN）6] + 4KCl = 4NaCl + K4[Fe（CN）6]↓，故答案為：Na4[Fe（CN）6] + 4KCl = 4NaCl + K4[Fe（CN）6]↓；

③加入碳酸鈉溶液可以除去溶液中的鈣離子，故答案為：除去過量的Ca2+；

④從濁液體系中分離出沉淀的方法是過濾，故答案為：過濾、洗滌、干燥；

（4）①乙裝置中陽極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無毒無害的氮氣和碳酸根離子，電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；故答案為：2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；

②通過比較表中的數(shù)據(jù)可知，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料、電解質(zhì)的濃度以及氧氣的濃度，故答案為：負(fù)極的金屬材料；甲中電解質(zhì)氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度。