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關于同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列比較正確的是 ( )

①密度比為16∶11 ②密度比為11∶16 ③體積比為16∶11 ④體積比為11∶16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

電解CO(NH2)2(尿素)的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A．電解時，a極發(fā)生氧化反應

B．溶液中OH－逐漸向a極移動

C．電解時a極的電極反應式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O

D．若在a極產生標況下224mL N2，則消耗尿素2g

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修5：有機化學基礎]

Ⅰ．水楊酸的結構簡式為，

（1）下列關于水楊酸的敘述正確的是_______________。

A．與互為同系物

B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上

C．水楊酸既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質

（2）將水楊酸與______________溶液作用，可以生成 ；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。

Ⅱ．用質譜法分析得知某鏈狀烯烴的相對分子質量為124。用酸性KMnO4溶液氧化，得到兩種產物：a．CH3COOH， b．

R1-CH=CH-R2R1-COOH + R2-COOH

（3）a的名稱為________________。

（4）寫出該烴可能的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20mol•L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關于原溶液組成的正確結論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c(Clˉ)為 4.00mol•L-1，c(Al3+)為1.00 mol•L-1

D．c(Mg2+)為 1.00mol•L-1，c(Na+)為 0.50 mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:

鹽酸 分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質量分數:36.5%

（1）該鹽酸的物質的量濃度= ,從中取出100ml，所含HCl的物質的量為 ，所含Cl-的質量為 。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml，其濃度為 。

（3）取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用,生成是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述中錯誤的是

①標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子

②常溫常壓下，32g SO2 含有的分子數約為3.01×1023

③2 mol NaOH的摩爾質量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA

⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA

⑧11.2 L氯氣中含有 NA個氯原子

A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

不同固態(tài)物質分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒質量不同

C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中氯元素全部被還原的是

A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：實驗題

草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應為：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）

試回答：

（1）實驗中，KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中。

（2）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是 。

（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C，刻度間均相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間也相差10mL，如果D處的讀數是5，則滴定管中液體的讀數是________mL。

（4）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。（用符號填寫）

A．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

（5）在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算x的值是 。

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