16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內物質是（　�。�

　

A．

Na2CO3，O2，H2O（g）

B．

Na2CO3，Na2O，O2

　

C．

Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．

NaHCO3，Na2CO3，O2


考點：

化學方程式的有關計算；鈉的重要化合物．.

分析：

在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，計所產生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應，然后水再與過氧化鈉反應．計算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質量，再根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應進行過量計算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過氧化鈉與水的量進行判斷，據(jù)此解答．

解答：

解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　 168　　　　　　　　 44　  18　　　

 16.8 g　　　　　　　 4.4g  1.8 g　　

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，

88    156 　　

4.4g  7.8g

7.8g Na2O2恰好與NaHCO3分解產生的4.4gCO2完全反應生成Na2CO3和O2，所以最后容器內的物質是Na2CO3、O2、H2O（g），

故選A．

點評：

本題考查鈉重要化合物性質、混合物的有關計算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應的性質，注意轉化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應的先后問題進行的解答．

　


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關溶液中粒子濃度關系的比較中不正確的是                        (　　)

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應時：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：

c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是：
A． 蒸發(fā)　　　　　B． 分液　　　　　C．過濾　　　　　D． 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1) 在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質量為              。

(2)等質量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質量之比為               ；同溫同壓下的體積比為              ；其中氧元素的原子個數(shù)比為               。

(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：

                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

云、煙、霧等均能產生丁達爾現(xiàn)象

　

B．

開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

　

C．

“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

　

D．

用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：


某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42﹣的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為（　�。�

　

A．

11.2 g

B．

16.8 g

C．

19.6 g

D．

22.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關該電池的下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

Li﹣Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

　

B．

該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

　

C．

負極的電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+

　

D．

充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，SO2作還原劑的是（　�。�

　

A．

2H2S+SO2→3S↓+2H2O

B．

SO2+2Mg→2MgO+S

　

C．

Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl

D．

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子能在溶液中大量共存的是(     )。

A．Ag＋、K＋、NO、Cl－                   B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－                  D．H＋、Na＋、CO、SO

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