Question

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₂^—、AlO₂^—、CO₃^2－、SO₃^2—、SO₄^2—。某該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。
下列說(shuō)法正確的是                                                                 (    )

A．氣體甲可能為CO2或者SO2

B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—

D．只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無(wú)法確定

Answer 1

B

解析試題分析：向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲，則一定不存在銀離子。CO₃^2－、SO₃^2—至少有一種，則Fe³⁺、Ba²⁺一定不存在。向溶液甲中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，該沉淀只能是氫氧化鋁，氣體是二氧化碳，所以甲溶液中含有鋁離子，則原溶液中含有偏鋁酸根。向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。由于碳酸氫銨過(guò)量，因此氣體是氨氣，白色沉淀一定有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同，因此氣體甲是二氧化硫，一定存在亞硫酸根，不存在碳酸根。溶液顯中性，則必須含有鉀離子。A、氣體甲為SO₂，A不正確；B、沉淀丙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，B正確；C、該溶液中肯定存在的離子有K⁺、AlO₂^—、SO₃^2—，C不正確；D、只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出溶液中一定沒(méi)有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，而K⁺根據(jù)溶液電中性可知一定存在，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子共存和離子檢驗(yàn)